EL AGUA...



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EL AIRE

Es una mezcla de gases y dentro de esos gases está el oxígeno , que es necesaria para la respiración.

GASES QUE COMPONEN EL AIRE

NITRÓGENO 78.05%	se encuentra en mayor porción. Forma parte de sustancias imprescindibles para los seres vivos(proteínas, grasas)
OXÍGENO 20.95%	Fundamentalmente para la respiracion de los seres vivos y para la combustión.
DIÓXIDO DE CARBONO 0.03%	Fundamentalmente para la producción de alimentos en los vegetales (fotosíntesis). Se elimina en forma constante en la respiracion de los seres vivos.
OZONO	Poderoso desinfectante, absorbe los rayos solares. Se desprende en los fenómenos eléctricos de la atmósfera (relámpago, rayos)
VAPOR DE AGUA	Su proporción aumenta con la evaporación de mares, lagos y océanos, disminuye su proporción después de las precipitaciones.

REACCIONES QUÍMICAS

La materia cambia constantemente. A cada momento observamos reacciones químicas comunes: la combustión en el horno de la cocina, el fraguado de cemento en la mezcla que prepara el albañil, un clavo oxidado o el sarro que se forma  dentro de un caño de agua.

Combustión y Oxidación La combustión es un proceso de quemado de una sustancia ya sólida, líquida o gaseosa. En la combustión, lo que arde (combustible) se oxida, es decir, se combina con el oxígeno desprendiendo calor y, en ocasiones luz. Básicamente en la combustión necesitamos los siguientes componentes: *Los combustibles: Los más usados son aquellos que combinados con el oxígeno liberan mucho calor (energía). Entre ellos tenemos la leña, los combustibles fósiles como el petróleo, gas y carbón. *Los comburente  u oxidante: generalmente es el oxígeno del aire, aunque existen casos especiales de combustibles sin oxígeno. *El calor inicial: es la chispa o llama que inicia el proceso. Generalmente usamos como calor inicial un fósforo o un encendedor.

LAS BASES (HIDRÓXIDOS) 
  Estos compuestos se obtienen de un oxido básico con agua.
ÓXIDO + AGUA= HIDRÓXIDO O BASE

OXIDO     +	AGUA =	BASE (hidróxidos)
ejemplo: óxido de litio (lI2O)	Agua (H2O)	Hidróxido de litio (2 LiOH)
ejemplo: óxido de sodio (Na2O)	Agua (H2O)	Hidróxido de sodio (NaOH)

LOS ÁCIDOS (HIDRÀCIDOS) 
  Resultan de la combinación de los no metales (como azufre ,selenio, flúor, cloro, bromo, etc) con el hidrógeno. 
NO METAL + HIDRÓGENO = ÁCIDO o hidràcido

• NO METAL +	HIDRÓGENO	ÁCIDO (hidràcido)
  ejemplo: azufre (S)	hidrógeno (H2)	Ácido úrico sulfúrico
  ejemplo: cloro	hidrógeno (H2)	Ácido clorhídrico

LAS SALES HALOIDEAS 

  Resultan de la unión química de un hidróxido con un hidràcido 

HIDRÓXIDO +	HIDRÀCIDO =	SAL HALOIDEA
ejemplos: hidróxido de sodio (NaOH)	hidràcido de cloro(HCL)	cloruro de sodio (NaCl)
ejemplos: hidróxido de calcio Ca (OH) 2	hidràcido de bromo 2HBr	bromuro de calcio CaBr2

REGLAS DE NOMENCLATURA DE LAS FAMILIAS QUÍMICAS

PARA NOMBRAR	SE DEBE:
ÓXIDOS BÁSICOS EJ: k (POTASIO) + O2 (OXÍGENO)	Anteponer la palabra óxido al nombre del metal: ej: K2O ÓXIDO DE POTASIO
BASES O HIDRÓXIDOS EJ: K2O(ÓXIDO DE POTASIO) + H2 (HIDRÓGENO)	Anteponer la palabra hidróxido al nombre del metal: ej: KHO HIDRÓXIDO DE POTASIO.
ÁCIDOS O HIDRÁCIDOS EJ: CL (CLORO) + H2 (HIDRÓGENO)	Anteponer la palabra ácido al nombre del no metal e incorporar el término hídrico: ej: HCL ÁCIDO CLORHÍDRICO.
SALES HALOIDEAS EJ: KOH (HIDRÓXIDO DE POTASIO) + HCI (ÁCIDO CLORHÍDRICO)	Escribir la raíz del no metal con la terminación uro, seguido del nombre del metal: ej: KCL CLORURO DE POTASIO.

Cada función química posee un átomo o un grupo de átomos que determinan sus propiedades físicas y químicas, llamado grupo funcional. 

Función química		Grupo funcional
	Símbolo	Características
ÓXIDOS	O2	El grupo funcional de los óxidos es el oxígeno, que  en estos compuestos siempre actúa con valencia 2, formando 2 uniones.
BASES O HIDROÁCIDOS	(OH)-1	El grupo funcional de las bases es el oxígeno y el hidrógeno, con un número de oxidación de -1
ÁCIDOS	H-1	El grupo funcional de los ácidos es el hidrógeno, que actúa con un número de acídez de -1

LAS FAMILIAS QUÍMICAS

Cuando se mezclan entre sí elementos químicos diferentes, se forman compuestos químicos que se agrupan en familias o funciones (tienen algo en común).

Ejemplo: un metal + oxígeno = óxido básico (función química).

Tabla de obtención de las funciones:

RELACIONES                         FAMILIAS DE COMPUESTOS

     METAL + OXÍGENO          =                 ÓXIDO BÁSICO

ÓXIDO BÁSICO + AGUA         =                HIDRÓXIDO

NO METAL + HIDRÓGENO     =                 HIDRÁCIDO

HIDRÓXIDO + HIDRÁCIDO    =                  SALES HALOIDEA

  

cambios de la materia
       Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a otro manteniendo una semejanza en su composición, a continuación los describiremos: 

 
Fusión:   Es el paso de un solido a un estado liquido por medio de calor. "El punto de Fusión" es la temperatura a la cual el solido se funde, dicha moléculas se moverán en una forma independiente,transformándose en un liquido, ejemplo: hielo derretido. 

Solidificación: Es el paso de un liquido pasa a solido por medio del enfriamiento, "El punto de Solidificación" es la temperatura a la cual un liquido se solidifica y permanece constante durante el cambio. 

Vaporización y ebullición: Son los procesos físicos en los que un liquido pasa a estado gaseoso, "Es punto de Ebullición" del liquido continua calentándose, este absorbe el calor del agua en estado liquido en agua en estado gaseoso hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. 

Condensación: Es el caso de la materia que pasa de forma gaseosa a forma liquida (proceso inverso a la vaporización). Si se produce un paso de estado gaseoso a estado solido de manera directa, el proceso es llamado "Sublimación Inversa". 

Sublimación: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia solido al estado gaseoso, sin pasar por el estado liquido, ejemplo: una sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco. 

Cambios de estado en la materia: