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EJEMPLOS DE MÁQUINAS SIMPLES
 

El ciclo del agua

El ciclo del agua

EL AGUA...



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EL AIRE

Es una mezcla de gases y dentro de esos gases está el oxígeno , que es necesaria para la respiración.

GASES QUE COMPONEN EL AIRE

NITRÓGENO 78.05%	se encuentra en mayor porción. Forma parte de sustancias imprescindibles para los seres vivos(proteínas, grasas)
OXÍGENO 20.95%	Fundamentalmente para la respiracion de los seres vivos y para la combustión.
DIÓXIDO DE CARBONO 0.03%	Fundamentalmente para la producción de alimentos en los vegetales (fotosíntesis). Se elimina en forma constante en la respiracion de los seres vivos.
OZONO	Poderoso desinfectante, absorbe los rayos solares. Se desprende en los fenómenos eléctricos de la atmósfera (relámpago, rayos)
VAPOR DE AGUA	Su proporción aumenta con la evaporación de mares, lagos y océanos, disminuye su proporción después de las precipitaciones.

REACCIONES QUÍMICAS

La materia cambia constantemente. A cada momento observamos reacciones químicas comunes: la combustión en el horno de la cocina, el fraguado de cemento en la mezcla que prepara el albañil, un clavo oxidado o el sarro que se forma  dentro de un caño de agua.

Combustión y Oxidación La combustión es un proceso de quemado de una sustancia ya sólida, líquida o gaseosa. En la combustión, lo que arde (combustible) se oxida, es decir, se combina con el oxígeno desprendiendo calor y, en ocasiones luz. Básicamente en la combustión necesitamos los siguientes componentes: *Los combustibles: Los más usados son aquellos que combinados con el oxígeno liberan mucho calor (energía). Entre ellos tenemos la leña, los combustibles fósiles como el petróleo, gas y carbón. *Los comburente  u oxidante: generalmente es el oxígeno del aire, aunque existen casos especiales de combustibles sin oxígeno. *El calor inicial: es la chispa o llama que inicia el proceso. Generalmente usamos como calor inicial un fósforo o un encendedor.

LAS BASES (HIDRÓXIDOS) 
  Estos compuestos se obtienen de un oxido básico con agua.
ÓXIDO + AGUA= HIDRÓXIDO O BASE

OXIDO     +	AGUA =	BASE (hidróxidos)
ejemplo: óxido de litio (lI2O)	Agua (H2O)	Hidróxido de litio (2 LiOH)
ejemplo: óxido de sodio (Na2O)	Agua (H2O)	Hidróxido de sodio (NaOH)

LOS ÁCIDOS (HIDRÀCIDOS) 
  Resultan de la combinación de los no metales (como azufre ,selenio, flúor, cloro, bromo, etc) con el hidrógeno. 
NO METAL + HIDRÓGENO = ÁCIDO o hidràcido

• NO METAL +	HIDRÓGENO	ÁCIDO (hidràcido)
  ejemplo: azufre (S)	hidrógeno (H2)	Ácido úrico sulfúrico
  ejemplo: cloro	hidrógeno (H2)	Ácido clorhídrico

LAS SALES HALOIDEAS 

  Resultan de la unión química de un hidróxido con un hidràcido 

HIDRÓXIDO +	HIDRÀCIDO =	SAL HALOIDEA
ejemplos: hidróxido de sodio (NaOH)	hidràcido de cloro(HCL)	cloruro de sodio (NaCl)
ejemplos: hidróxido de calcio Ca (OH) 2	hidràcido de bromo 2HBr	bromuro de calcio CaBr2

REGLAS DE NOMENCLATURA DE LAS FAMILIAS QUÍMICAS

PARA NOMBRAR	SE DEBE:
ÓXIDOS BÁSICOS EJ: k (POTASIO) + O2 (OXÍGENO)	Anteponer la palabra óxido al nombre del metal: ej: K2O ÓXIDO DE POTASIO
BASES O HIDRÓXIDOS EJ: K2O(ÓXIDO DE POTASIO) + H2 (HIDRÓGENO)	Anteponer la palabra hidróxido al nombre del metal: ej: KHO HIDRÓXIDO DE POTASIO.
ÁCIDOS O HIDRÁCIDOS EJ: CL (CLORO) + H2 (HIDRÓGENO)	Anteponer la palabra ácido al nombre del no metal e incorporar el término hídrico: ej: HCL ÁCIDO CLORHÍDRICO.
SALES HALOIDEAS EJ: KOH (HIDRÓXIDO DE POTASIO) + HCI (ÁCIDO CLORHÍDRICO)	Escribir la raíz del no metal con la terminación uro, seguido del nombre del metal: ej: KCL CLORURO DE POTASIO.

Cada función química posee un átomo o un grupo de átomos que determinan sus propiedades físicas y químicas, llamado grupo funcional. 

Función química		Grupo funcional
	Símbolo	Características
ÓXIDOS	O2	El grupo funcional de los óxidos es el oxígeno, que  en estos compuestos siempre actúa con valencia 2, formando 2 uniones.
BASES O HIDROÁCIDOS	(OH)-1	El grupo funcional de las bases es el oxígeno y el hidrógeno, con un número de oxidación de -1
ÁCIDOS	H-1	El grupo funcional de los ácidos es el hidrógeno, que actúa con un número de acídez de -1

LAS FAMILIAS QUÍMICAS

Cuando se mezclan entre sí elementos químicos diferentes, se forman compuestos químicos que se agrupan en familias o funciones (tienen algo en común).

Ejemplo: un metal + oxígeno = óxido básico (función química).

Tabla de obtención de las funciones:

RELACIONES                         FAMILIAS DE COMPUESTOS

     METAL + OXÍGENO          =                 ÓXIDO BÁSICO

ÓXIDO BÁSICO + AGUA         =                HIDRÓXIDO

NO METAL + HIDRÓGENO     =                 HIDRÁCIDO

HIDRÓXIDO + HIDRÁCIDO    =                  SALES HALOIDEA

  

cambios de la materia
       Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a otro manteniendo una semejanza en su composición, a continuación los describiremos: 

 
Fusión:   Es el paso de un solido a un estado liquido por medio de calor. "El punto de Fusión" es la temperatura a la cual el solido se funde, dicha moléculas se moverán en una forma independiente,transformándose en un liquido, ejemplo: hielo derretido. 

Solidificación: Es el paso de un liquido pasa a solido por medio del enfriamiento, "El punto de Solidificación" es la temperatura a la cual un liquido se solidifica y permanece constante durante el cambio. 

Vaporización y ebullición: Son los procesos físicos en los que un liquido pasa a estado gaseoso, "Es punto de Ebullición" del liquido continua calentándose, este absorbe el calor del agua en estado liquido en agua en estado gaseoso hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. 

Condensación: Es el caso de la materia que pasa de forma gaseosa a forma liquida (proceso inverso a la vaporización). Si se produce un paso de estado gaseoso a estado solido de manera directa, el proceso es llamado "Sublimación Inversa". 

Sublimación: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia solido al estado gaseoso, sin pasar por el estado liquido, ejemplo: una sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco. 

Cambios de estado en la materia: 

Separacion de materiales......

Método de separación de mezclas heterogéneas

Los procedimientos que se utilizan para separar los componentes de una mezcla heterogénea son variados y dependen de las propiedades de la mezcla. Algunos de estos procedimientos son:   

• La Filtración: consiste en separar los componentes de una mezcla que existe en dos fases; una sólida y una líquida. Se utiliza un filtro, el cual es un material poroso que permite el paso del material líquido pero no el paso del sólido. El filtro es hecho de amianto, lana de vidrio, arcilla, cuarzo o papel poroso. La filtración puede ser por gravedad, dejando caer la mezcla sobre el material poroso, como papel de filtro, hasta que todo el líquido sea filtrado y el residuo quede sobre el papel.   

• La Decantación: Consiste en la separar dos líquidos inmiscibles o una mezcla constituida por un sólido insoluble en un líquido. El material más denso cae en el fondo del envase, mientras que el más liviano permanece en la superficie. Para separarlos se puede trasvasar el líquido de la parte superior inclinando con cuidado el envase y dejándolo salir. 

• La Tamización: Consiste en separar una mezcla de materiales sólidos de tamaños diferentes. Es este caso se hace pasar la mezcla a través de un tamiz (colador) que permite el paso del material más fino y deje las partículas gruesas sobre el tamiz. El tamiz es un instrumento formado por un aro o armazón con una tela o una malla tupida; el diámetro de sus orificios varía según lo que se quiera separar. Esta técnica permite separar mezclas de arena gruesa y fina, granos de diferentes tamaños, y otras mezclas.

• La Inmantación: Consiste en separar un material magnético de otros que no presentan esta propiedad. La separación se hace con un imán. Esta técnica se puede usar para separar limaduras de hierro del oro o de otro material no magnético.

  

•  La Centrifugación: Consiste en la separación de los componentes de una mezcla que tienen diferentes densidades. Se usa un aparato llamado centrifuga que realiza un movimiento rotatorio y hace que los materiales más densos se depositen  en el fondo del envase, mientras que los más livianos permanecen en la superficie. Esta técnica se puede usar para separar líquidos y sólidos de líquidos.